SEMANA 7 SESIÓN 19

Semana7 SESIÓN 19

PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS

contenido temático

¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? MASA ATÓMICA Se conoce como masa atómica a la masa que posee un átomo mientras éste permanece en reposo. En otras palabras, puede decirse que la masa atómica es aquella que surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo. Dentro del Sistema Internacional, la unidad que permite calcularla y reflejarla es la masa atómica unificada. MASA MOLAR La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica, que se abrevia u. La masa molecular se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia. A pesar de que se sigue diciendo popularmente peso molecular, el término correcto es masa molecular. La masa molar de una sustancia coincide numéricamente con la masa molecular, aunque son cosas distintas. La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la molécula de agua, H2O, su masa molecular sería: 2 \times 1,00797 + 15,9994 = 18,01534 u (masa atómica del H: 1,00797, masa atómica del O: 15,9994) Se multiplica por 2, ya que la molécula de agua contiene 2 átomos de hidrógeno (H). MOL  El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere con cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates, aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades. El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales, u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. ESTEQUIOMETRÍA En química, la estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. Ley de Proust o Ley de las Proporciones Definidas “Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición, es decir, las mismas proporciones en masa de los elementos constituyentes.” FERTILIZANTES                                                                                                                    Los fertilizantes o abonos son sustancias de origen animal, mineral, vegetal o sintético, que contienen gran cantidad de nutrientes y se utilizan para enriquecer y mejorar características físicas, químicas y biológicas del suelo o sustrato; así las plantas se desarrollarán mejor. Podemos diferenciar tres tipos de fertilizantes: Químicos, orgánicos e inorgánicos. REACCIONES QUIMICAS                                                                                                         Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos. 8 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  39. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 40. Determina masas moleculares a partir de las masas atómicas.(N2) 41. Reconoce el significado cuantitativo de las fórmulas de los compuestos. (N2) 42. Interpreta cuantitativamente a las reacciones químicas. (N3) Procedimentales 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Capsula de porcelana, , pipeta viral .matraz  erlenmeyer  250  ml,  embudo  de   filtración,  papel  filtro. Sustancias: cloruro de sodio, bicarbonato de sodio ácidos: clorhídrico, sulfúrico, nítrico, hidróxidos: sodio, calcio, potasio, las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. Indicadores,  agua destilada y de  la germinación de cada suelo indicador universal, papel indicador de pH. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Qué es la Acidez? ¿Qué es una Base? ¿Cómo se identifica un acido o una base?  ¿En qué consiste la Teoría de Arrhenius? ¿Por qué es importante conocer la acidez del Suelo? ¿Qué tipo de semillas no germinan en suelos ácidos? Equipo 6 5 2 4 3 1 Respuesta Sustancia que en solución acuosa libera iones de hidrógeno (H+) Es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. Una molécula capaz de proporcionar electrones o captar protones. -OH Determinando su PH menor a 7 es acido color rojo , Mayor a 7 es base color azul, 7 es Neutro color verde Arrhenius describe en su teoría, que un Acido, es una sustancia que desprende protones en solución acuosa, su sabor es agrio y su estado es líquido. Y una base desprende OH en disolución acuosa. Es importante conocer la acides del suelo, ya que este es capaz de retener cationes (iones positivos) de los cuales muchos son los nutrimentos de las plantas. Ejemplos de semillas  de maíz que no germinan: -Cisko -NK perform -NJK Columbia (semillas de maíz) Cada integrante del  equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 􀂃 Investigación bibliográfica sobre, masa atómica, masa molecular, mol, masa molar, estequiometría, Ley de Proust. Análisis en grupo de la información obtenida. (A39) 􀂃 A partir de un ejemplo de obtención de un fertilizante realizar cálculos estequiométricos masa-masa, destacando: - El balanceo por inspección de la ecuación. - El cálculo de masas moleculares a partir de masas atómicas. - La interpretación estequiométrica de la ecuación química en función de la masa de las sustancias involucradas. - El cálculo de la masa de un producto a partir de las masas de reactivos, o de la masa de reactivos necesaria para obtener cierta cantidad de producto. Realizar ejercicios al respecto. (A40, A41, A42, A43)    Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico. -       Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia, medir el  pH con la tira indicadora,  enseguida adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y  final. -       Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico. -       Detectar en el jugo de cada cítrico. -       Detectar en la Disolución de la germinación de cada suelo. Observaciones: Sustancia Formula Ionización y pH Color inicial Color final Tipo de sustancia: Acido, Hidróxido, Sal Acido Clorhídrico E1 HCl pH=2 H+  Cl- Verde Rojo Acido Hidróxido de sodio E2 NAOH PH=14 Na+  -OH VERDE MORADO BASE Cloruro de sodioE3 NaCl PH=7 Na+ Cl- VERDE VERDE UN TONO MAS OBSCURO QUE EL INICIAL. SAL (NEUTRO) Acido sulfúricoE4 H2SO4 pH=1 2H+  =SO4 verde Rosa intenso Acido Bicarbonato de sodioE5 NaHCO3 pH=7 Na+  -HCO3 VERDE VERDE OBSCURO SAL (NEUTRO) Hidróxido de potasioE6 KOH pH= 11 K+  -OH Verde Morado oscuro Base Suelo E1a6 Conclusiones: Se puede decir que los ácidos poseen un color rojo y las bases colores obscuros como serian el azul o morado. La muestra del suelo nos indico un color verde con lo que se puede decir que es neutro. . Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa simulador gratuito Yenka.